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高中化学电解质溶液专题练习
1．(89全国）将等体积的0.4 mol／L CH3COONa溶液与0.2 mol／L HNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________________________。
2．（90全国）有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_________________________________________________________。
3．（91全国）浓度均为0.1mol / L的8种溶液：① HNO3 ② H2SO4 ③ HCOOH ④ Ba(OH)2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl ⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。
4．（91全国）在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？
答：
5．（91全国）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)
6．（91三南）某温度下，纯水中的c?H+?＝2.0×10?7 mol / L，则此时
c?OH? ?＝ mol / L。
7．（91三南）判断下列四种溶液的酸性强弱：
A. 0.5 mol / L的NaOH溶液和1.0 mol / L的盐酸等体积混和后的溶液；
B. pH＝0的溶液；
C. c?OH? ?＝10-11 mol / L的溶液；
D. 0.1 mol / L的CH3COOH溶液(α＝1.32%)。
它们酸性由强到弱的顺序(填写代码)是： ＞ ＞ ＞ 。
高中化学学习方法 高中化学方程式 高二化学上学期试题