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一、 强电解质和弱电解质
[讨论比较]教师提出设问：为什么强电解质和弱电解质的导电能力不同？请从电解质溶液能导电的原
因逐步分析。
电解质溶液能导电是由于溶液里有能自由移动的离子存在。溶液的导电性不同→溶液中自由移动的离子浓度不同→电解质的电离程度不同→电解质有强弱之分。强电解质完全电离，弱电解质不完全电离。紧接着板书：
[板书]强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。
继续讨论比较：为什么强电解质在水溶液里能完全电离而弱电解质只能部分电离呢？引出下一个问题。
[板书]二、弱电解质的电离
及时提出问题让学生思考：到底弱电解质中哪一部分分子能电离呢？
讲解：其实每个弱电解质分子的性质相同，在溶液中都有电离的可能，只是电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子，其电离过程是可逆的，同可逆反应一样，开始时电离速率快，随时间推移，电离速度逐渐减小，离子结合成分子的速率增大，最终必达到υ(正)=υ(逆)，弱电解质的电离在一定条件下也可以达到平衡状态，引出第三个问题。
[板书]三、电离平衡
[引导讨论]什么是电离平衡？
定义：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫电离平衡。
特点：动、定、变。
通过以上学习我们知道，强电解质和弱电解质的不同在于电离程度不同，那么怎样用化学用语来表示呢？用不同的电离方程式来表示，从而引出第四个问题。
[板书]四、电离方程式
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