高考化学专题分析，离子反应问题
发布:佚名 时间:2009-7-24 15:53:00 来源:京翰教育中心 录入:杨 人气:962
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高考化学专题分析，离子反应问题
[高考要求分析]
1．理解离子反应的概念。
2．能熟练地书写离子方程式，判断离子方程式的书写正误。
3．能根据无机反应和有机反应的一般规律分析判断能否发生离子反应。
4．熟悉常见离子的性质，掌握离子间的反应。判断离子共存问题。能够用平衡移动观点理解一些特殊的离子反应发生的原理。
[知识综合脉络]
[基础知识梳理]
1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式
（1）离子反应
定义：有离子参加的反应。
类型：
- 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。
- 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全
- 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
- 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3↑+2H2O
H2S气体的检验Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）
（2）电解质、非电解质、强、弱电解质
- 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
- 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
- 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
- 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
- 强电解质与弱电解质的注意点