高一化学计量在实验中的应用教学设计
发布:佚名 时间:2009-7-9 9:56:00 来源:京翰教育中心 录入:杨 人气:726
【文字：
大 小】
一、考纲要求
1、理解原子量(相对原子质量)，分子量(相对分子质量)的涵义。
2、掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿佛加德罗常数的涵义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
3、掌握有关原子量、分子量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。
一、摩尔：
1、物质的量
我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点：
(1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号
物 理 量 单位名称 单位符号
长 度 米 m
质 量 千克 kg
时 间 秒 S
电 流 安[培] A
热力学温度 开[尔文] K
物质的量 摩[尔] mol
发光强度 坎[德拉] cd
（2）“物质的量”是表示物质所含微粒多少的物理量。如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。它是表示微观粒子集体的一个物理量。
2、摩尔
（1）摩尔的概念
摩尔是物质的量的单位。同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。
摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。
（2）摩尔的确定
按规定，科学上应用0.012kg（即12g）碳 （指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子，通常表示为12C或 C）所含碳原子数目就是1摩尔。也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含的原子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。
（3）阿佛加德罗常数
0.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用NA表示。
阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，现在已经由实验测得相当精确的数值，在使用时常取其近似值为6.02×1023。例如2mol H2约含2×6.02×1023个H2分子。12.04×1023个O2分子约是2mol。