高一化学计量在实验中的应用教学设计
发布:佚名 时间:2009-7-9 9:56:00 来源:京翰教育中心 录入:杨 人气:757
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阿佛加德罗常数的单位是mol－1或/mol。
每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本微粒数目多少的物理量。
（4）使用摩尔时的注意事项
①摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等。
②使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或化学式或微粒符号写在“摩尔”或“mol”的后面，如：1mol氢分子或写成1mol H2；1mol氢原子或写成1mol H；1mol钠离子或写成1mol Na+；1mol电子或写成1mol e等。但不能说“1mol氢”，因为这里的氢究竟是指氢原子还是氢分子，很不明确；一般只说氢时常指氢元素，然而元素属于宏观概念，只有种类之分，不讲个数，所以“1mol氢”这种说法或写法都是错误的。
3、摩尔质量
（1）摩尔质量的含义
1摩尔物质的质量叫该物质的摩尔质量。摩尔质量的单位是克/摩，符号是g/mol或写成g•mol-1。
数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量。
NA个某种微粒的总质量为摩尔质量。由于组成物质的微粒大小、质量不一样，故1mol任何物质的质量也是不相同的。任何原子、分子或离子的摩尔质量，当单位为g/mol时，其数值上等于其原子量、分子量或离子式量。
物质的摩尔质量与物质的量、相对原子质量（相对分子质量）的关系如下表实例：
微粒符号 相对原子质量 1个微粒真实质量（g） 物质的量（mol） 所含微粒数（个） 摩尔质量
(g•mol-1)
C 12 1.993×10-23 1 6.02×1023 12
Fe 56 9.3×10-23 1 6.02×1023 56
O2 32 5.32×10-23 1 6.02×1023 32
H2O 18 2.99×10-23 1 6.02×1023 18
H2SO4 98 1.63×10-22 1 6.02×1023 98
OH- 17 2.82×10-23 1 6.02×1023 17
Na+ 23 3.82×10-23 1 6.02×1023 23
注意，摩尔质量的单位是g/mol；原子量、分子量、式量都是相对比值，没有单位；1mol物质的质量单位是g。三者的意义不同、单位不同、仅数值上相同。
（2）二个关系式
①物质的量（mol） ②物质的量（mol）
上面二个关系式中各种量之间的关系，也可归纳如下：
③化学方程式中的化学计量数之比，等于各物质的微粒数之比，也等于各物质反应时物质的量之比。例如：
SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O
微粒数之比 1 ∶ 2 ∶ 3 ∶ 2
物质的量之比 1 ∶ 2 ∶ 3 ∶ 2
质量之比 16 ∶ 17 ∶ 24 ∶ 9
二、气体摩尔体积：
1、影响物质体积的因素：
从微观来看有：（1）微粒个数；（2）微粒本身的大小；（3）微粒间距离。
对于固体和液体来说，构成它们的微粒间的距离很小，但微粒直径较大，所以含一定微粒个数的固体或液体的体积取决于微粒大小，因为各种微粒直径不同，即微粒本身的大小不同，所以1mol固体或气体的体积不同。对于气体来说，气体微粒间距离很大，通常情况下，是气体微粒直径的10倍左右。因此气体体积取决于微粒间距离，气体微粒间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时，不同气体微粒间的平均距离几乎是相等的。
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，叫气体的摩尔体积，其符号是Vm,即Vm=V/n，单位是L/mol或L•mol-1。
在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。进行有关计算时常写成22.4L/mol。
对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：
（1）气体摩尔体积的适用范围是气态物质。因为固态或液态物质其微粒之间的距离很小，且不同的固态或液态物质的微粒大小是不相同的，因而固态或液态物质的体积主要由微粒本身的大小决定。气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，在标准状况下不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。
（2）气体的体积与温度、压强有关，只有在标准状况下（0℃、1.01×105Pa）1mol任何气体的体积才是22.4L。（标准状况可用S、P、T表示）
（3）气体物质的量是1mol。
（4）“22.4L”这个数值是近似值，但在计算时就取22.4L/mol即可。
（5）气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。如0.3mol H2与0.7mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4L。
（6）1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。
应用气体摩尔体积的两个公式
①气体物质的量（mol）
②标准状况下气体的密度（g/L）
气体摩尔质量 = 气体密度（S、P、T）×气体摩尔体积（M = 22.4 ）
3、阿佛加德罗定律及其推论