2010年复习总结 水的电离和溶液的pH
发布:佚名 时间:2009-9-16 10:10:00 来源:京翰教育中心 录入:杨 人气:246
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2010年复习总结 水的电离和溶液的pH
一、水的离子积
1．定义
H2O H++OH- △H＞0，KW=[H+][OH-]
2．性质
(1).在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
(2).在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。
(3).溶液中H2O电离产生的CH+=COH-
(4).酸溶液中CH+=CH+(酸)+ CH+ (水)≈CH+(酸)，CH+(水)=COH-；碱溶液中C OH-=C OH- (碱)+C OH- (水) ≈C OH- (碱)，C OH- (水)= CH+;盐溶液显中性时CH+= COH-= CH+ (水)= C OH- (水)，水解显酸性时CH+= CH+ (水)= C OH- (水)＞COH-，水解显碱性时C OH-= C OH- (水)= CH+ (水)＞CH+。
二、溶液的pH
1．定义
pH=－lg[H+]，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2．pH、CH+与溶液酸碱性的关系