高中化学卤族元素的教学设计
发布:佚名 时间:2010-8-2 13:42:00 来源:京翰教育中心 录入:艳 人气:1563
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（3）展示CCL4溶液、溴水和碘水并作简要介绍：CCL4是一种无色易挥发的液体，不溶于水，密度比水大。
演示实验：在盛有碘水、溴水的试管中，分别加入少量CCL4振荡,请一同学描述以上实验现象:盛有碘水的混合液分为两层，上层无色，下层为紫色；盛有溴水的混合液也分为两层,上层无色,下层为橙红色。试问：下层有色溶液是谁的溶液？为什么会位于下层？同学们各抒己见，最后由老师得出结论。
（4）展示盛有少量液溴的试剂瓶
请同学们观察并描述所看到的现象。展示碘升华的实验装置，并用投影仪播放碘升华的动画课件，使学生归纳总结并描述所看到的实验现象，了解“升华”的概念，掌握碘单质的特性：受热易升华。
由以上学习知道：卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性。那么卤素单质的化学性质是否也有这样的相似性呢？
（5）投影显示：卤素单质与氢气的反应的表格〈略〉
请同学们参考课本有关内容，填写表格，而后教师把具体填写的表格用投影显示给同学们看，并得出卤素单质的氧化性强弱顺序：F2＞CL2＞Br2＞I2的结论。
（6）请同学们预测卤素与水的反应，写出化学方程式，分析各卤素单质与水反应的
强弱，并请一位同学演板，教师及时对演板过程中出现的错误给予纠正，并给出正确的解释。最后给出结论：F2、CL2、Br2、I2与水反应的程度是依次减弱的。提醒同学们注意：F2和水的反应较特殊，在我们的学习过程中不但要抓规律还要记特殊。
（7）问题探究
1）分析F2与水反应中的氧化剂和还原剂，并比较F2与O2的氧化性的强弱。
2）装液溴的瓶内液面以上空间呈红棕色，为什么？而溴长期存放，橙色就会消失，又是什么原因？请同学们进行课下思考讨论，下节上课公布答案。
C、本节小结：卤素单质随着原子核电荷数的增加，在物理性质和化学性质上均表现出一定的相似性和递变性，其根本原因在于其原子结构的相似性和递变性，当然在一般之中也有特殊。
D、课堂训练及课后作业〈投影显示〉（略）
板书设计
第二节卤族元素（第一课时）
卤族元素原子结构的异同：
相同点：最外层均有7个电子
不同点：核电荷数不同、电子层数不同、原子半径不同。
一、卤素单质的物理性质：
颜色：浅→深
密度：小→大
熔沸点：低→高
在水中溶解性：大→小
卤素单质易溶于有机溶剂中
二、卤素单质的化学性质：
氧化性：F2＞CL2＞Br2＞I2
卤素与氢气的反应
卤素与水的反应