高中新教材中如何写化学方程式
发布:佚名 时间:2011-3-8 11:51:00 来源:京翰教育中心 录入:杨 人气:319
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由于反应进度ξ的定义与化学反应方程式的写法有关，因此△rHm也与化学反应方程式的写法有关，即对同一实验数据，由于计算△ξ所依据的化学反应方程式不同，使得△rHm也不同。所以在使用△rHm时，必须指明对应的化学反应方程式。例如，
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△rHm =－483.6 kJ/mol ①
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)；△rHm =－241.8 kJ/mol ②
对于反应①来说，2 mol H2(g)和1 mol O2(g) 完全反应生成2 mol H2O(g)表示1
反应进度的反应，而对于反应②来说，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol
H2O(g)也表示1反应进度的反应，前者放热483.6 kJ，后者放热241.8 kJ。因此，两个反应的△rHm不同，反应①
的△rHm是反应②的两倍。
从以上可以看出：
(1) 反应的摩尔焓[变]
△rHm实际上是单位反应进度的焓变。△rHm的单位“J/mol”或“kJ/mol”中的“mol”是“指定反应”的反应进度的SI单位，mol－1是每反应进度的SI单位。
(2)
对于用不同的化学计量数表示的相同物质的反应，每反应进度的反应所表示的意义是不同的，当然相对应的△rHm也是不同的。
最后需要说明的是：
由于△rHm与反应的温度和压强有关，因此书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。但中等化学所用的△rHm的数据，一般都是在101
kPa和298.15
K时的数据，因此可不特别注明。考虑到这一点和中等化学中学生的知识水平和接受能力，新教材中将△rHmΘ(298.15
K)简写为△H来表示。例如，
C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H =－393.5 kJ/mol
C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△H = +131.5 kJ/mol
总之，引入△H以后，热化学方程式的表示方法发生了很大变化，教师对此应做到心中有数，但教学过程中不要向学生过分强调，以避免不必要的深究。