2010年高考新课标化学复习指导--物质的性质
发布:佚名 时间:2009-10-21 9:32:00 来源:京翰教育中心 录入:杨 人气:331
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1、铁及化合物的性质：
物理性质：能被磁铁吸引、银白色、电和热的良导体、纯铁不易被腐蚀。
化学性质：
（Fe→Fe2+），铁在遇到弱氧化剂（非氧化性酸、可溶性铜盐、硫、碘等）被氧化成正二价的铁的化合物。
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
（3）Fe+S=FeS（条件：加热）（4）Fe+I2=FeI2（条件：加热）
（Fe→Fe3+），铁在遇到强氧化剂（氯气、溴、硝酸和浓硫酸等强氧化性酸）被氧化成正三价的铁的化合物。
（5）2Fe+3Cl2=2FeCl3（条件：点燃）（6）2Fe+3Br2=2FeBr3
（7）Fe+ H2SO4（注意：常温下铁和浓硫酸或浓硝酸要发生“钝化”，即在铁表面生成致密的氧化膜，使铁不会进一步被浓酸氧化，反应就停止；在加热的条件下，铁可以被浓硫酸或硝酸氧化生成三价的铁的化合物，但如果在铁过量的情况下，即使与浓硫酸或硝酸反应，最后还是亚铁盐）。
（Fe→Fe3+、Fe2+），铁在氧气体中点燃或遇水蒸气，就可以生成四氧化三铁。
（8）3Fe+2O2=Fe3O4（条件：点燃）（9）3Fe+4H2O=Fe3O4 +4H2↑（条件：加热）（在Fe3O4中1/3为正二价的铁，2/3为正三价的铁）
（Fe2+→Fe3+），遇到强氧化剂（氯水、溴、硝酸和浓硫酸等强氧化性酸、高锰酸钾、双氧水等），亚铁化合物会被氧化成正三价的铁的化合物。
（10）2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3 （11）3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O（在上述反应中硝酸表现了酸性和氧化性）
（12）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（在上述反应中颜色变化：白色→灰绿色→红褐色）
（Fe3+→Fe2+），遇到还原剂（铜、铁、碘化物、硫化物、二氧化硫、亚硫酸盐等），三价铁化合物会被还原成正二价的铁的化合物。
（13）2FeCl3 + Fe= 3FeCl2 （14）2FeCl3 + Cu= 2FeCl2+ CuCl2
（15）2FeCl3 + 2KI= I2+ 2FeCl2+ 2KCl
（FeO、Fe2O3、Fe3O4），三者都不溶于水；三氧化铁为红色（俗称：铁红）；另两个为黑色；氧化亚铁在空气中加热会转化为四氧化三铁；三者都可以在一定条件下与稀盐酸反应生成对应的铁盐或亚铁盐。铁在空气中要被腐蚀，最终变为铁锈（Fe2O3 ?nH2O）。
（15）Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3+3H2O（16）FeO + 2HCl= 2FeCl2+H2O
（17）Fe3O4 + 8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O（条件：加热）
（Fe（OH）2、Fe（OH）3），氢氧化亚铁为白色不溶于水的沉淀；氢氧化铁为红褐色不溶于水的沉淀。在通常情况下氢氧化亚铁很不稳定，立即在空气中转化为氢氧化铁；两者都是不溶性的弱碱。
（FeCl2、FeCl3 ），氯化亚铁溶液呈浅绿色，在空气中易被氧化，实验室应加些铁粉防止亚铁盐被氧化；氯化铁溶液为黄色，长久保存不变浑浊需要加些稀盐酸。
2、铜及化合物的性质：
（Cu）物理性质：紫红色、电和热的良导体。
化学性质：（Cu→Cu2+），铜在反应中一般被氧化生成正二价的铜的化合物。与单质反应： （1）2Cu+O2= 2CuO（条件：加热） （2）Cu+Cl2= 2CuCl2（条件：点燃）
与化合物反应：（3）Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2
（4）Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O（条件：加热）