高中化学总结 溶液中离子浓度大小
发布:佚名 时间:2009-10-21 9:34:00 来源:京翰教育中心 录入:杨 人气:1052
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2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）
B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）
C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）
D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）
3.已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c（H＋）＞c（OH－），则下列关系式中一定正确的是（ ）。
A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）
B. c（Na+）＝0.1 mol/L≥c（B2－）
C.c（H+）·c（OH－）＝10－14
D.溶液的pH＝1
4.物质的量浓度相同（0.2 mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（ ）。
A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－） B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）
C.若混合溶液呈酸性：则c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）
D.若混合溶液呈碱性：则c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）
5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较（ ）。
A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断
【解析】
1. 由电荷守恒可知：c（H+）＋c（X+）＝c（OH－）＋c（Y－），所以C是不可能的。
答案：C
2.Na2S溶液中存在着S2－、HS－两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：（1）电荷守恒：
c（Na+）＋c（H+）＝2 c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），
（2）物料守恒：c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。将（1）和（2）两式相减得C，又因水解程度小，故A、C、D正确。
答案：B
3.在NaHB溶液中由于c（H+）＞c（OH－），所以是HB－的电离为主，HB－可能部分电离，也可能完全电离，故D错；由电荷守恒可知A错；因某温度不一定是常温，故C错；根据物料守恒B对。
答案：B
4.在HX与NaX的混合液中，根据电荷守恒A对；根据物料守恒B对；若混合液呈酸性，应以HX的电离为主，C对；若混合液呈碱性，应以X－的水解为主，但水解程度不大，有c（HX）＞c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+），故D错。
答案：D
5.在NaNO3和NaHCO3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：
（1）c（Na+）＋c（H+）＝c（NO3-）＋c（OH－），
（2）c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32- ）＋c）＋c（OH－）（HCO3-
因两溶液中的c的水解，使前者的c（H+）大于后者，所以有（Na+）相同，而由于HCO3-
c（NO3-）＋c）＋c）＋c）＋c）＋c（OH－）。（HCO3-（OH－）＞c（CO32-（HCO3-（OH－）＞2c（CO32-
答案：A。