2010年高考新课标化学复习指导--物质的制取
发布:佚名 时间:2009-10-22 9:33:00 来源:京翰教育中心 录入:杨 人气:257
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5、镁的制取：
（1）CaCO3 = CaO+CO2（2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）Ca（OH）2+MgCl2= Mg（OH）2↓+CaCl2（4）2HCl+ Mg（OH）2= H2O +MgCl2
（5）MgCl2= Mg+Cl2↑（条件：电解）
说明：a、采用煅烧贝壳类物质制取石灰乳，原料来源丰富，价格低廉；b、要让氯化镁溶液变为无水氯化镁，可将其放在饱和的氯化氢蒸气压下加热。c、电解后生成的氯气可循环生成氯化氢使用。
6、钠的制取：
（1）2NaCl = 2Na+Cl2↑（条件：电解）
说明：金属钠制取是通过电解熔融氯化钠来获得，而不是电解饱和食盐水。
7、氯的制取：
（1）2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑（条件：电解）
说明：a、阴极生成氢气和氢氧化钠，阳极生成氯气；b、酚酞滴入后在阴极周围的溶液变成红色。c、生成的氯气可用KI-淀粉试纸老检验，生成的氢气可用爆鸣试验来检验。
8、溴的制取：
（1）2NaBr+Cl2= 2NaCl + Br2
说明：通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气，使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，精制粗溴就可以得到高纯度的溴单质。
9、碘的制取：
（1）2NaI+Cl2= 2NaCl + I2
说明：海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度低，工业上不是直接由海水来提取碘的，一般是用含碘丰富的物质（如：干海带），用水浸泡后用氯气氧化，再过滤提纯后就可以得到碘单质了。
10、氢氧化铁胶体的制取：
（1）FeCl3+3H2O = Fe（OH）3 （胶体）+ 3HCl（条件：加热）
说明：将饱和三氯化铁滴入沸水中就可以得到红褐色的透明的氢氧化铁胶体。
11、实验室氯气制取：
（1）MnO2+4HCl= 2H2O+MnCl2+Cl2↑（条件：加热）
说明：a、理论上1mol MnO2与4mol HCl反应生成1mol Cl2，但实际生成氯气不到1mol，原因一是HCl要挥发，二是反应最后浓盐酸会变成稀盐酸使反应停止。b、生成的氯气中含有水及氯化氢，可通过装有饱和食盐水的洗气瓶洗气以除去HCl；然后再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥，就可以将杂质除去；c、收集采用密闭向上排空气法；d、尾气处理液采用氢氧化钠溶液，将氯气充分反应除去。e、反应中1mol MnO2被还原时，有4mol HCl参与反应，而被氧化的HCl只有2mol。