化学实验方案设计典例分析
发布:佚名 时间:2010-2-21 13:12:00 来源:京翰教育中心 录入:杨 人气:934
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（1）某同学提出的假设是 ；
（2）通过实验Ⅰ可以证明 ；
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行
实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则
进一步所做的确认为：在Ⅲ中先加入 ，
再加入 。
（4）探究结果为 。
分析：由图Ⅰ可知该同学想知道H2O能否溶解氧化铜，实验的结果当然是不溶。图Ⅱ可以说明不是SO42-离子溶解了氧化铜，就是H+离子溶解了氧化铜。图Ⅲ就是要说明SO42-离子不能溶解氧化铜，所以，可加入含有SO42-离子的Na2SO4（或K2SO4等），这时氧化铜不能溶解，再加入稀硫酸溶解氧化铜，就可以说明是H+离子溶解了氧化铜。值得注意，“再加入”不能是硝酸或盐酸，否则还要证明NO3－、Cl－离子能否溶解氧化铜。
答案：
（1）H2O、H+、SO42-中的某一种粒子能够使CuO溶解。
（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解。
（3）Na2SO4（或K2SO4等），稀硫酸。
（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-两种粒子都不能使CuO溶解。
评价：溶液中哪种粒子参与反应，可以通过实验确定其它离子不能反应，从而确定是某种粒子的性质。
四、物质结构实验的设计方案
物质结构的也可以用化学实验进行探究，根据反应产物的不同，以及产物的性质，反过来确定物质结构。
例5．科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：
①
、②H－O－O－H。式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供。有资料显示，在化学反应中氧氧键（O－O或O→O）遇到还原剂时易断裂。
化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a、将C2H5OH与浓H2SO4反应，生成(C2H5)2SO4和水；
b、将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c、将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。
（1）用电子式表示①、②两种结构：①______________、②_____________。
（2）如果H2O2的结构如①或②所示，实验c中化学反应方程式分别为（A写结构简式）
___________________________________ 。
（3）为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：__________________________________________________________。
分析：a、C2H5OH与浓H2SO4的反应是酯化反应：
b、(C2H5)2SO4与H2O2反应:
