高中化学总结 氧化钙和氢氧化钙
发布:佚名 时间:2010-3-4 9:56:00 来源:京翰教育中心 录入:杨 人气:170
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三、氢氧化钙的性质
1、实验室制备氨气：实验室将氯化铵和氢氧化钙固体混合共热制备氨气，考虑氢氧化钠在高温时对玻璃的腐蚀，以及反应时形成板结不利于氨气溢出，所以选择试剂氢氧化钙。
2、工业上制备漂白粉：将氯气通入石灰乳中反应制得漂白粉。
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3、澄清石灰水
CO2、SO2酸性气体通入澄清石灰水中产生白色沉淀，当气体过量时白色沉淀溶解。
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 SO2+CaSO3+H2O==Ca(HSO3)2
4、农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。
四、氢氧化钙的溶解平衡
1、氢氧化钙在水中溶解度不大，20 ℃时，氢氧化钙溶解度为1.66 g，属于微溶于水的物质，且随温度升高氢氧化钙的溶解度减小。
2、向氢氧化钙悬浊液中加入生石灰
氢氧化钙悬浊液存在溶解平衡：Ca(OH)2（固）
Ca2++2OH—，生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，所以不仅新生成的氢氧化钙不能溶解，原溶液中也有一部分氢氧化钙固体析出，所以饱和溶液减少，溶液中各离子数目减少。假如恢复到原来温度，氢氧化钙溶解度不发生变化，饱和溶液浓度不变，pH不变；假如反应容器为一绝热容器，氧化钙与水反应放出的热量使体系温度升高，氢氧化钙溶解度降低，饱和溶液中各离子浓度和数目都减少，PH减小。