强电解质和弱电解质的比较
发布:佚名 时间:2010-3-5 11:15:00 来源:京翰教育中心 录入:杨 人气:325
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电解质依其电离程度的大小不同，可以划分为强电解质和弱电解质。强电解质和弱电解质在电离过程、电离程度、溶液中存在的微粒等方面都有许多不同之处，现以表格的形式将二者之间的区别和联系归纳总结如下。
强电解质 弱电解质
概念 在水溶液中完全电离成离子的电解质 在水溶液中只有部分分子电离成离子的电解质
主要包含的化合物种类 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水
电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆的，存在电离平衡
电离程度 完全电离（电离度是100％） 只有部分电离（电离度是0＜α＜100％）
电离方程式 用“＝”表示，不可逆。如
NaOH=== Na++OH—
Na2SO4=== 2Na++SO42— 使用“ ”表示，可逆。如CH3COOH CH3COO—+H+
NH3•H2O NH4+ +OH—
电解质在溶液中存在的微粒 只有水合阳离子和水合阴离子 有水合阳离子和水合阴离子，还有电解质分子
典型物质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl
强碱：NaOH、Ba(OH)2
大多数盐：NaCl、(NH4)2SO4 弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4
弱碱：NH3•H2O
水：H2O
在理解强电解质和弱电解质的概念的时候，需要注意以下四个方面的内容：
1、难溶于水化合物未必就是弱电解质，如BaSO4、CaCO3、AgCl等沉淀均为强电解质，原因是虽然它们很难溶于水，但真正溶解在水中的那部分分子已经完全电离成离子了，所以符合强电解质的特点——“完全电离”；易溶于水的化合物未必就是强电解质，如CH3COOH和NH3•H2O等，它们都易溶于水但在水溶液中却部分电离出离子，故它们都是弱电解质。
2、酸式盐的电离
酸式盐是强电解质，但是因为对应的酸式酸根离子电离程度有难有易，所以表示方法也不尽相同。
如硫酸氢钠和碳酸氢钠在水溶液中分别电离的表示方法为：
NaHSO4===Na++H++SO42-
NaHCO3===Na++ HCO3- HCO3- H++CO32-